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高二化学第三章电离平衡教案

  • 名称:高二化学第三章电离平衡教案
  • 类型:高二化学教案
  • 授权方式:免费版
  • 更新时间:03-17 16:24:31
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《高二化学第三章电离平衡教案》简介

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第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
第一课时
1.使学生了解强、弱电解质与结构的关系,正确书写电离方程式。
2.使学生理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。
分析强、弱电解质与结构的关系。
一、强、弱电解质与结构的关系:
大多数盐 离子键——离子化合物
强电解质 强碱
(完全电离) 强酸
电解质
弱电解质 弱酸 极性键——共价化合物
(部分电离) 弱碱

弱电解质溶于水时,在水分子的作用下,弱电解质分子电离出离子,而离子又可以重新结合成分子。因此,弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程:CH3COOH的水溶液中,既有CH3COOH分子,又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—,H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子,因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存,电离过程是可逆的,同可逆反应一样,最终也能达到平衡。?




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