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高二化学电离平衡 第二课时教案

  • 名称:高二化学电离平衡 第二课时教案
  • 类型:高二化学教案
  • 授权方式:免费版
  • 更新时间:03-17 16:23:57
  • 下载要求:无需注册
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  • 语言简体中文
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《高二化学电离平衡 第二课时教案》简介

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[参考练习]
1. 0.1 mol•L-1的醋酸溶液,用水稀释后,下列说法正确的是( )
A.电离平衡常数增大 B.H+浓度增大
C.导电性增强 D.H+数增多
答案:D
2.下列物质的溶液中,存在电离平衡的是( )
A.Ca(OH)2 B.CH3COONa
C.Cu(OH)2 D.BaSO4
答案:C
3.比较下列实验现象,回答问题并填空:
有两支试管a、b,分别装有等量的Na2CO3固体,往a、b两试管中分别加入同浓度、同体积的稀HCl和稀醋酸,直到Na2CO3全部反应完。回答下列问题:
(1)a、b两试管中的反应现象:
相同点是 ① 不同点是 ② ,原因是 ③ 。
(2)a、b两试管中生成气体的体积 ④ ,原因是 ⑤ 。
答案:(1)①Na2CO3固体溶解,有气体放出。②加HCl的反应快,加CH3COOH的反应慢。③HCl是强电解质,完全电离,溶液中H+浓度大,CH3COOH是弱电解质,部分电离,H+浓度小,所以HCl比CH3COOH反应快。
(2)④相等。⑤根据化学方程式:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2CH3COOH====CH3COONa+H2O+CO2↑,等量的Na2CO3全部溶解需消耗等量的H+,放出等量的CO2,虽然开始HCl中H+浓度比醋酸中大,但随着反应的进行,CH3COOH的电离平衡正向移动,最后电离出H+总量与HCl相同。 




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