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高二化学化学平衡教案

  • 名称:高二化学化学平衡教案
  • 类型:高二化学教案
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  • 更新时间:03-17 16:15:34
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《高二化学化学平衡教案》简介

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高二化学化学平衡教案

一个反应进行的快慢可用反应物消耗速率或生成物生成速率来表示。那么,在可逆反应中又是怎么样的呢?
一、可逆反应的速率
什么叫可逆反应?列举数例
1、可逆反应
正反应 逆反应
已知500℃\100kPa下 2SO2 + O2 2SO3 状态
起始浓度 2mol/L 1mol/L  0mol/L A
t1(1分钟时)浓度 1.9mol/L 0.95mol/L 0.1mol/L B
计算1分钟内速率VSO2 = VO2 = VSO3=
讨论1:这三个速率值的化学意义分别是什么?共同意义是什么?
2:此时逆反应发生了吗?其快慢程度可以怎样表示呢?
3:此阶段怎样比较V正 V逆 ?大小如何?
讲解:严格的说△CSO2=0.1mol/L=△C消耗-△C生成 因此三个值是反应总速率
2、表示方法
区分V正 V逆 V正 V逆 都有多个值可表示之
比较V正 V逆 选定同一种物质V消耗和V生成
观察C反应物C生成物的变化
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